Fosforskābes funkcionālās grupas strukturālā formula skābā šķīdumā. Sārmainā šķīdumā šī funkcionālā grupa atbrīvo divus ūdeņraža atomus, un jonizētajam fosfātam ir formālais lādiņš -2. Fosfāta jons ir poliatomisks jons, kas sastāv no fosfora atoma, ko ieskauj četri skābekļa atomi, veidojot regulāru tetraedru. Fosfāta jonam ir formālais lādiņš -3, un tas ir ūdeņraža fosfāta jona konjugētā bāze; ūdeņraža fosfāta jons ir dihidrogēnfosfāta jona konjugētā bāze; un dihidrogēnfosfāta jons ir fosforskābes konjugētā bāze. Tā ir hipervalenta molekula (fosfora atoma valences apvalkā ir 10 elektroni). Fosfāts ir arī fosfororganiskais savienojums ar ķīmisko formulu OP(OR).
Izņemot dažus sārmu metālus, lielākā daļa fosfātu standarta apstākļos nešķīst ūdenī.
Atšķaidītos ūdens šķīdumos fosfāts pastāv četrās formās. Stipri sārmainā vidē fosfāta jonu daudzums ir lielāks; vāji sārmainā vidē ūdeņraža fosfāta jonu daudzums ir lielāks. Vāja skābā vidē biežāk sastopami dihidrogēnfosfāta joni; Spēcīgā skābā vidē galvenā forma ir ūdenī -šķīstošā fosforskābe.
